Làm thế nào để bạn giải quyết một vấn đề hóa học với chuẩn độ?

2024 Tác giả: Michael Samuels | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-16 01:54

Giải pháp từng bước cho vấn đề chuẩn độ

1. Bước 1: Xác định [OH^-]
2. Bước 2: Xác định số mol OH^-
3. Bước 3: Xác định số mol của H⁺
4. Bước 4: Xác định nồng độ HCl.
5. Bài giải.
6. NS_axitV_axit = M_{cơ sở}V_{cơ sở}

Tương ứng, công thức chuẩn độ là gì?

Sử dụng công thức chuẩn độ . Nếu chất chuẩn độ và chất phân tích có tỷ lệ mol 1: 1 thì công thức là số mol (M) của axit x thể tích (V) của axit = mol (M) của bazơ x thể tích (V) của bazơ. (Nồng độ mol là nồng độ của dung dịch được biểu thị bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch.)

Tương tự, NaOH là axit hay bazơ? NaOH là một cơ sở vì khi hòa tan vào nước nó sẽ phân ly thành các ion Na + và OH-. Đó là OH- (ion hydroxyl) tạo ra NaOH Một cơ sở . Theo thuật ngữ cổ điển a cơ sở được định nghĩa là một hợp chất phản ứng với axit để tạo thành muối và nước như được mô tả bởi phương trình sau đây. NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Về điều này, làm thế nào chúng ta có thể giải quyết vấn đề của axit và bazơ?

Đệm

1. Nếu bạn chỉ có một axit yếu. Xác định nồng độ của axit (giả sử rằng không có sự phân ly). Tra cứu hoặc xác định K_Một.
2. Nếu bạn có một axit yếu VÀ bazơ liên hợp. Giải quyết cho bộ đệm.
3. Nếu bạn chỉ có cơ sở liên hợp. Giải pH của bazơ bằng cách sử dụng K_NS và phương trình thủy phân.

Nồng độ mol của NaOH là bao nhiêu?

Ví dụ: 0,25 M NaOH dung dịch (được đọc là 0,25 mol) chứa 0,25 mol Natri Hidroxit trong mỗi lít dung dịch. Bất cứ khi nào bạn nhìn thấy chữ viết tắt M, bạn sẽ ngay lập tức nghĩ nó là mol / L.